Sólidos Cristalinos: Tipos

viernes, 25 de septiembre de 2009

Sólidos Cristalinos

En este estado, la moléculas, átomos o iones están unidas por fuerzas relativamente intensas formando un todo compacto.

La mayor proximidad entre sus partículas permite que entren en juego, las fuerzas de enlaces que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ellas las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno a los vértices de la red en donde se hallan. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propio.

La mayor parte de los sólidos en la naturaleza se encuentran como cristalinos, aunque esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrica regular que se ve a simple vista: ésto es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina.


Los componentes elementales de esta red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino mas bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.

Tipos de Sólidos Cristalinos



A) Sólidos iónicos


Características

Son duros y a la vez frágiles
Punto de fusión: alto
Son malos conductores de electricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada.
Ejemplo; la sal.


B) Sólidos formados por moléculas apolares


Características


Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas( fuerzas de Van der Waals)

Punto de fusión: bajo, lo que indica que solo a bajas temperaturas la fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.

Su conductividad electrica es extremadamente baja, debido a la ausencia de cargas libres

Ejemplos; Cl2, H2, y CO2



C)Sólidos formados por moléculas polares


Características


Poseen características intermedias entre los sólidos iónicos y los sólidos apolares

Ejemplos, H2O



D) Sólidos metálicos


Características


Poseen un enlace metálico con un gas de electrones externos compartido

son buenos conductores de electricidad y calor

Son dúctiles y maleables

Punto de fusión: elevado



E) Sólidos Covalentes


Características

Están formados por una red tridimensional de enlaces atómicos fuertes que dan lugar a propiedades específicas

Punto de fusión; elevado

Escasa conductividad y extraordinaria dureza

Ejemplo; diamantes ( carbono puro cristalizado).

2 comentarios:

Carlita Cevallos dijo...

gracias por la ayuda :)

Fergiordano dijo...
Este comentario ha sido eliminado por el autor.

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